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电子构型 最外层8电子结构的判断方法一：形成8电子稳定结构的元素特点：
1.1当最外层电子数（M）层小于4时，1.2次外层应为8电子。
1.3当最外层电子数大于或等于4时，1.4次外层不1.5一定是8个电子，1.6可以是2（L）层，1.7可以是8（ⅠA、ⅡA）或18个电子（ⅢA~ⅦA，1.8N层以后的电子层）
二：判断化合物是否具有8电子稳定结构方法：
2.1离子化合物的判断方法：
阳离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8
阴离子:最外层电子数+化合价=8
例
1:判断Mgcl
2、Fecl
3、Alcl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+:8+2-2＝8
Fe3+:14+2-3=13
Al3+:8+3-3=8
Cl-:7+-1=8
∴Mgcl
2、Alcl3两物质各元素满足8电子结构
Fecl3各元素没有满足8电子结构。
共价化合物的判断方法；
最外层电子数＋|化合价|=8
例2SO2CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构
解析：SO
2:S:6+4=10
O:6+-2=8
CS
2:C:4+4=8
S:6+-2=8
∴CS2是满足8电子结构
特殊类型化合物的判断方法：
对氧化物和稀有气体的判断：
3.1过氧化物：
阳离子：次外层电子数+最外层电子数-化合价数＝8
阴离子：最外层电子数+化合价+共有电子对数＝8
Na2O
2:Na+:8+1-1=8
O22-:6+-1+1=8
属于8电子结构
3.2稀有2稀有气体的形成的化合物判断：
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。
3.3非金属氢化物都不是8电子结构（因为氢二个电子稳定）
3.4非金属双原子单质分子判断：
最外层电子数+共有电子对数＝8
3.5O3分子：按OO2
6+4＝10∴不是8电子结构
例
3：下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（）
A：光气（CoCl2）B:六氟化硫（SF6）
C:二氟化氙D:三氟化硼
解析：（A）光气CoCl2C:4+4=8
O:6+-2=8
Cl:7+-1=8
(B)SF6S:6+6=12
F:7+-1=8
(C)XeF2Xe:8+2=10
F:7+1=8
(D)BF3B:3+3=6
F:7+-1=8
答案：（A）
例
4：下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是（）
（A）BeCl2(B)Pcl3(C)Pcl5(D)N2
解析：（A）Becl2Be:2+2-2=2
cl:7+-1=8
(B)Pcl3P:5+3=8
cl:7+-1=8
(C)Pcl5P:5+5=10
cl:7+-1=8
(D)N
2:5+3=8
∴答案为：（B）(D)。