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电子构型
1. 描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么。它们的可能取值是什么。
2. 微观粒子的运动特征是什么并对每个特征进行简单的解释。

3.根据原子轨道近似能级图,指出下表中各电子层中的电子数有无错误,并说明理由。

元素
K
L
M
N
O
P
19
22
30
33
60
2
2
2
2
2
8
10
8
8
8
9
8
18
20
18
2
2
3
18
12
2
4.下列说法是否正确。
不正确的应如何改正。


(1)s电子绕核运动,其轨道为一圆周,而p电子是走∞形的;


(2)主量子数n为1时,有自旋相反的两条轨道;


(3)主量子数n为4时,其轨道总数为16,电子层电子最大容量为32;


(4)主量子数n为3时,有3s,3p,3d三条轨道。
5.下列各组量子数哪些是不合理的,为什么。
(1)n = 2,l = 1,m = 0      (2)n = 2,l = 2,m = –1
(3)n = 3,l = 0,m = 0      (4)n = 3,l = 1,m = 1
(5)n = 2,l = 0,m = –1    (6)n = 2,l = 3,m = 2
6.已知M2+离子3d轨道中有5个电子,试推出:

(1)M原子的核外电子排布;

(2)M原子的最外层和最高能级组中电子数;

(3)M元素在周期表中的位置。
7.写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。

8. 说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高,为什么。
S与P  Al与Mg  Sr与Rb  Cu与Zn  Cs与An  Rn与At
9.对某一多电子原子来说,

(1)下列原子轨道3s、3px、3py、3pz、3dxy、3dxz、3dyz、3dz

2、3dx2-y2中,哪些是等价(简并)轨道。

(2)具有下列量子数的电子,按其能量由低到高排序,如能量相同则排在一起(可用“1 不合理;


(6) l > n 不合理
6.

(1)M原子的核外电子排布:[Ar]3d54s2


(2)M原子的最外层电子数是2(4s2),最高能级组中电子数是7(4s23d54p0)


(3)M元素在周期表中的位置:第四周期第ⅦB族。
7.原子序数:24,元素名称:铬,元素符号:Cr,基态原子电子结构式:[Ar]3d54s1
六个价电子的运动状态分别为:
n  l  m  ms
3  1  0  1/2
3  1  1  1/2
3  1  -1  1/2
3  2  2  1/2
3  2  -2  1/2
4  0  0  1/2
8. 电离能大小比较:
IS

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