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澄清石灰水化学式 一、常见物质检验方法和现象气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2O
通过白色的无水硫酸铜
白色无水硫酸铜变蓝
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H＋
1）紫色石蕊试液 4）金属氧化物
2）pH试纸 5）碳酸盐
3）加入锌粒 6）不溶性碱
1）变红 4） 固体溶解
2）pH＜7 5）有气泡产生
3）有气泡产生 6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）PH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
PH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl—
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
其他几种物质的检验或鉴别：
（1）淀粉：用碘酒（或碘水），淀粉与碘作用后显蓝色。
（2）葡萄糖：用新制的氢氧化铜，加热至沸腾，如果看到红色沉淀，则说明含葡萄糖。
（3）羊毛（蛋白质）：灼烧，有烧焦羽毛的气味
（4）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，有刺激性气体的为聚氯乙烯，否则为聚乙烯
有特殊颜色的物质
蓝色溶液 可溶性铜盐Cu2+
黄色溶液 可溶性铁盐Fe3+
浅绿色溶液 可溶性亚铁盐 Fe2+
蓝色沉淀 Cu(OH)2
红褐色沉淀 Fe(OH)3
白色沉淀: CaCO3， BaCO3， Mg(OH)2，Zn(OH)2， Al(OH)3 ， BaSO4， AgCl
不溶于酸的白色沉淀: BaSO4， AgCl
二、推理题练习
4.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
。
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
①固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。
②B溶液中的溶质一定含有 (写化学式)。
4.（6分）⑴ 滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应
⑵ ① Fe、Ag、Cu （3分） ② Fe (NO3)
2、Ba(NO3)2 （2分）
解析：废水显蓝色：有Cu2+；盐酸酸化后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：废水含Ag+；滤液中加入稀硫酸后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：废水含Ba2+；由（III）可以判断金属X为Fe，Fe能置换出Ag、Cu，故固体A中含有Ag、Cu及过量的Fe；则溶液B中有反应生成的 Fe (NO3)2及未参与反应的Ba(NO3)2。NO3-的判断是基于溶解度表中只有其可以与废水中的三种离子同时共存，满足废水的透明、澄清。
。