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溴化银 《溴、碘的提取》教学设计一、教学目标
（1）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；
（2）掌握氯、溴、碘间的置换反应；
（3）掌握萃取的原理及操作方法。
（1）通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
（1）认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
二、课前准备
三、教学过程
1、溴、碘的物理性质
【教师】这是一个特征反应，可以验证碘单质的存在。
【教师】我们讲到溴和碘在水中的溶解度都不高，但却易溶于酒精、四氯化碳溶液，那么它们溶于四氯化碳溶液时是什么样的呢。
现在请同学们观察一下这两张图。
2、溴、碘的化学性质
【过渡】从以上的学习中，我们已经基本知道了溴碘的物理性质，当然要将海水中的溴离子，碘离子转变为溴单质，碘单质，这些还不够。下面我们通过几组实验，来让大家清楚下它们的化学性质。
【实验一】在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
【实验二】在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
【练习】请给同学们在纸上写出反应方程式，并用双线桥法表示电子转移情况。
从这两个反应式里得到氧化性：Cl2>Br2 Cl2>I2，那如何比较溴单质和碘单质的氧化性强弱呢。
【探究】设计实验
实 验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶液反应
分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
氯水与碘化钾溶液反应
分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色
Cl2+2NaI= 2NaCl+I2
溴水与碘化钾溶液反应
分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色
Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2
【总结】氧化性Cl2>Br2>I2，
【教师】我们知道如何检验氯离子的存在，那如何检验溴离子和碘离子的存在呢。现在让我们一起来看溴、碘离子与硝酸银的实验视频。同学们可以告诉我，你们看到了什么吗。
【学生】溴、碘离子与硝酸银反应，生成难溶于水的淡黄色的溴化银和黄色的碘化银沉淀。
3、溴、碘的提取
【提问】
1、为何鼓入热空气或水蒸汽说明。（高温易挥发，且难溶于水）
2、为何要用海带的浸泡液而非海带灰。
（节约资源）
四、板书设计
一、溴、碘的物理性质
1、溴单质：深红棕色、液体 易挥发 密度比水大
易溶于有机溶剂
2、碘单质：紫黑色固体、 易升华，易溶于有机溶剂
3、溶解性
二、溴、碘的化学性质
1、 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2
氯、溴、碘单质的氧化性：Cl2>Br2>I2
2、检验方法
三、溴、碘的提取原理
1、原理
2、方法
4、溴碘的用途
教后反思
这次讲课由于准备的时间不够充足，导致在对于教材的把握方面做的不是很好，对教材没有吃透，重难点也抓的不够准。在讲溴碘的性质时做了扩展，没有考虑到学生的接受能力，这点以后会更加注意，做到合理扩展，适当补充。
另外在板书设计这一块以后会继续加强。当然，也有对自己比较满意的地方，例如，我讲课时很有激情，不会紧张，声音足够洪亮，教态自然，这些好的方面我会继续保持，而不好的地方会继续改进。。