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相对平均偏差计算公式 基本计算（1）绝对误差：δ＝x-μ
（2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×100% 或 相对误差＝(δ/x)×100%
（3）绝对偏差：d = xi－
（4）平均偏差：
（5）相对平均偏差：
（6）标准偏差：或
（7）相对标准偏差：
（8）样本均值与标准值比较的t 检验：
（9）两组数据均值比较的t检验：
（10）两组数据方差比较的F检验：（S1>S2）
（11）可疑数据取舍的Q检验：
（12）可疑数据取舍的G检验：
3．基本计算
（1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b
（2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT)
（3）标准溶液的标定： （两种溶液） （B为固体基准物质）
（4）被测物质质量：
（5）有关滴定度计算：TT/B＝mB/VT （与物质量浓度的关系）
（6）林邦误差公式： pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM； ΔpX为终点pXep与计量点pXsp之差即ΔpX＝pXep–pXsp； Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数； c与计量点时滴定产物的总浓度csp有关。
3．基本计算
（1）[H+]的计算：一元强酸(碱)：若ca(b)≥20[OH-]，用最简式：[H+]＝ca；[OH-]＝cb。 一元弱酸(碱)：若cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用最简式，。 多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：caKa1(b1)≥20Kw，c/Ka1(b1)≥500，用最简式：；。
酸式盐：若 cKa２≥20Kw，c≥20Ka1，用最简式：。 弱酸弱碱盐：若cKa"≥20Kw，c≥20Ka，用最简式：。
缓冲溶液：若ca>20[OH-]、cb>20[H+]，用最简式：
（2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式： 强酸滴定强碱的滴定误差公式： 一元弱酸的滴定误差公式： 一元弱碱的滴定误差公式：
（3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正：
3．基本计算
（1）条件稳定常数：lgKMY"=lgKMY-lgαM -lgαY+ lgαMY
（2）滴定曲线上的pM"：
（3）化学计量点的pM"：pM"=0.5×（pCMSP + lgKMY"）
（4）终点时的pM"（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示）： pMt = lgKMIn - lgαIn(H)
（5）Ringbom误差公式：。