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晶体有哪些 材料化学作业第一章
1、 晶体的一般特点是什么。点阵和晶体的结构有何关系。
晶态固体具有长程有序的点阵结构，即其中组成单元是处于一定格式空间排列的状态。
1、晶体的周期性：晶体是一种内部粒子或粒子集团在空间按一定规律周期性重复排列而成的固体。结构基元和大小方向为二个要素。
2、点阵结构与点阵：将晶体结构中的每个结构基元抽象成一个点，将这些点按照周期性重复的方式排列，就可构成点阵。
2、 什么是同质多晶。什么是类质同晶。
一些组成固定的化合物，由于其内部微粒可以以不同的方式堆积，因而产生不同种类的晶体，我们把这种同一化合组成存在两种或两种以上晶体结构形式的现象为同质多晶现象。
同种化合物的不同晶型，在其物理、化学性质上可能差别很大，如金刚石与石墨。
3、 产生晶体缺陷的原因是什么。晶体缺陷对晶体的物理化学性质的影响如何。
（1）实际晶体中的微粒数量是有限的；
（2）晶体中所有的微粒并非处在晶格中相应位置静止不动，而是在其平衡位置附近不停的振动；
（3）实际晶体中多少存在一定的缺陷。这些缺陷是指偏离理想的点阵结构情况。
晶体的结构缺陷包括点缺陷、线缺陷、面缺陷和体缺陷等情况。
在实际晶体中缺陷和畸变的存在使正常的点阵结构受到了一定程度的破坏或扰乱，对晶体的生长，晶体的力学性能、电学性能、磁学性能和光学性能等到都有很大的影响，在生产和科研中非常重要，是固体物理、固体化学和材料科学等领域的重要内容。
第二章
１、晶体的结构特性是什么。这些特性是什么原因引起的。
答１、晶体的均匀性、２、晶体的各向异性、３、晶体的自范性、４、晶体的熔点、５、晶体的对称性。
晶态物质有别于气体、液体的最典型特征是具有点阵结构，正是由于本身结构的特殊性，使晶体呈现出与其它物质完全不同的特殊性质。
２、简述产生非整比化合物的原因，当二元氧化物AB中某原子被氧化，则此原子的组成系数将向什么方向变化。
当晶体中出现空位或填隙原子,从而使化合物的成份偏离整数比，这在晶体中是很普遍的现象。有这种现象的晶体被称为非整比化合物，即晶体的组成中各类原子的相对数目不能用几个小整数比表示的化合物。当某二元氧化物被氧化后，氧的相对含量增加，化学式从MO变为M1－δO。
３、按光的透射原理，试分析在一定条件下，胆甾相液晶是否能透光。
由于胆甾相液晶为层状螺旋排列的液晶材料，因此，垂直于液晶分子的层面方面不透光，但平等于层面方面可透光。
但透光性不如向列型。
４、试说明玻璃与陶瓷的异同。
玻璃与陶瓷都是真实的固体，其内部的原子都处于完全确定的平衡位置附近，并在平衡位置周围作振动运动。它们都具有固体的基本属性，即宏观表现为连续刚体，不流动并有确定的形状，具有弹性硬度，可反抗切应力等性质。
玻璃是高温下熔融，熔融体在冷却过程中黏度逐渐增大、不析晶、室温下保持熔体结构的非晶固体。
陶瓷是指通过烧结包含有玻璃相和结晶相的特征的无机材料。
陶瓷在烧结过程中，部分熔融成玻璃态，通过玻璃态物质将微小的石英和其他氧化物晶体实现包裹结合而形成。
两者最大的区别在透光性，玻璃与陶瓷等到多晶材料或孪晶等晶体不同，玻璃中不存在晶粒或晶界具有透光性，而陶瓷中因晶粒的反射和折射影响，不具有透光性。
５、某种非氧化硅系列的玻璃质材料，在经过较长时间的存放后，透明性降低的原因是什么。
由于玻璃材料是内能较高的状态，具有向能量低的方向转化的趋势。
当玻璃质材料长时间存放后，内部部分析晶，从而对光产生折射和反射，使透明度降低。
６、当原子的配位数达到最大值12时，这12个配位原子所构成的凸多面体的面数为14，则它有多少个棱。
Ｆ＋Ｖ＝Ｅ＋２
F＝14，V＝12。
所以：E＝24，有24个棱。
7、某大晶体在110晶面的衍射峰半高宽为0.45º，衍射角为8.7º。今制备的该晶体粉未的110晶面的半高宽为0.92º，试求110晶面的厚度。
（X射线的波长为154pm）
D＝Kλ/（B－B0）cosθ
＝
＝17nm
第三章
1、指出A1型和A3型密堆积结构的点阵形式与晶胞中球的数目。
A1型最密堆积的点阵形式是立方面心结构，在晶胞中原子的数目为4个，其中八个顶点原子，每个顶点八个晶胞共用，在本晶胞中计一个原子。
六个面心原子，两个晶胞共用一个晶面，共三个原子。
A3型最密堆积结构的点阵形式是六方结构，晶胞中的原子数为2个，其中晶胞内部一个，八个顶点原子，计一个原子在晶胞中。共二个原子。
2、计算A
2、A3型密堆积结构中圆球的空间占有率。
图中的六方晶体中，含三个晶胞，六个原子，其中底面的六边形的边长为两个原子的半径之和。设原子半径为r
其底面积为6×边长为2r的正三角形面积 6r2
六梭柱的高为：：4r√6/3
三个晶胞的体积：18r3
六个原子所占体积：8πr3
由此得出，该晶胞的空间占有率为74.05%
同样，可心计算出A2晶胞的空间占有率为68.02%。
其中立方体的对角线为四个原子半径长度。
3、用固体能带理论说明什么是导体、半导体、绝缘体。
对一个固体材料，当其所拥有的最高占有能带没有充满时，称其为导带；具有导带的固体材料为导体，此外，当拥有的能带只有满带和空带，且禁带宽度小于3eV的材料也具有导电性，也是导体材料。当禁带宽度在3－5eV之间的材料，称为半导体材料，禁带宽度大于5eV的材料称为绝缘体。
4、单质Mn有一种同素异型体为立方结构，其晶胞参数为635pm，密度ρ＝7.26g·cm-3,原子半径r＝112pm，计算晶胞中有几个原子，其空间占有率为多少。
对此立方结构晶体，其晶胞的体积为2.56×10―22cm3
该晶胞的质量为：1.86×10―21g
每个晶胞中的原子数为20个，原子占有的体积为1.17×10―22cm3
空间占有率为46.09%
5、金属化合物物相与金属固溶体物相不何不同。试从结构特征、组成特征和性能特征说明。
金属固溶体就是两种或多种金属或金属化合物相互溶解组成的均匀物相，其组分的比例可以改变，但不能破坏它的均匀性。
当合金组分的原子半径、元素电负性和价电子层结构以及单质的结构形式间差别增大时，金属合金倾向于生成金属化合物。
金属化合物有两种主要形式，即正常价化合物和电子化合物。
金属化合物的特征为：金属化合物的结构形式一般不同于纯组分独立存在时的结构；
第四章
1、如何正确理解离子半径的概念，离子半径是不是常数。它与哪些因素有关。
反映离子大小的一个物理量。
离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，但还要受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3% ；配位数为4时，半径值下降约5%。
负离子半径一般较大，约为1.3～2.5埃；正离子半径较小，约为0.1～1.7埃。
根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。
2、对一金属原子，它的原子半径、共价半径、离子半径及van de waals半径的相对大小关系是什么。
各类半径从大到小的次序为：van de waals半径、原子半径、共价半径、阳离子半径。
如该金属原子可形成阴离子，则该阴离子半径大于原子半径。
3、羟基苯甲酸亦称水杨酸，以氢键解释它们的邻、间、对位异构体中哪个熔点最低。
在邻位羟基苯甲酸中，可形成分子内氢鍵，由于氢鍵具有饱和性，因此分子之间不易形成有较强吸引作用的分子间氢鍵，分子之间的相互作用力较其它两种异构体弱，熔点最低。
4、试用热化学数据计算KCl晶体的晶格能。
物理量
⊿ H生成
⊿ H升华
IK
⊿ HCl分解
ECl(亲和)
/kJ/mol
-435
84
418
243
-368
由玻恩－哈伯循环法
U＝－⊿rHm
=-[⊿Hm(生成)-( ⊿Hm(升华)＋IK＋1/2⊿Hm(Cl2分解)＋ECl(亲和))
=435+(84+418+1/2×243-368)
=670.5 kJ/mol
第五章
1、一聚合物样品的元素分析结果为n(C):n(H):n(O)=
2:
4:1，试分析可能是什么聚合物。
聚环氧乙烷或聚乙烯醇
2、聚甲基丙烯酸甲酯与聚丙烯酸甲酯哪一个较为柔顺。
高分子材料的柔顺性与其支链的长度和大小有关，支链的越长、越大，则柔顺性越差。
因甲基聚丙烯酸甲酯的支链长、体积大，其柔顺性差。
3、举例说出分子间力主要是：A：色散力；B：偶极力；C：氢键的聚合物名称。
A：色散力为主的聚合物材料主要有聚乙烯、聚丙烯等非极性或弱极性的聚合物材料。
B：偶极力为主要分子间作用力的聚合物材料主要有分子内有强极性鍵的聚合物材料，如含氯、氟的聚合物材料；
C：氢键力为主的聚合物材料的分子中含有可形成氢鍵的OH、NH3基团的高分子材料，如酚醛树脂、聚乙烯醇等。
4、非晶态聚合物在不同温度下的力学状态有何特点。
非晶态聚合物分子在不同温度下的力学状态及微观运动特征的宏观表现有玻璃态、高弹态和粘流态。
当T