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溴化银 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是( )
A. 推广煤改气集中供暖
B. 深埋处理废旧电池
C. 乘公共交通工具出行
D. 推广太阳能热水器的使用
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS
B. 二氧化碳分子的比例模型：
C. 氯离子的结构示意图：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. NH3易液化，可用作制冷剂
B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板
C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨
4. 下列制取SO
2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )
A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 验证氧化性 D. 尾气处理
5. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。
下列推断中正确的是( )
A. 元素B、C简单离子半径的大小：r(B)D
D. 元素B分别与A、C形成化合物的晶体类型相同
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 镁条投入浓硫酸中：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )
A. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
B. Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
C. NH3NOHNO3
D. SiO2H2SiO3Na2SiO3
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－
B. c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Al3＋、I－、SO
C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、Cl－、NO
D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：K＋、NH、HCO、NO
9. H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
先将含H2S的废气(其他成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如右图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是( )
A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeS
B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
C. 与外接电源b极相连的是铁电极
D. 若有0.20 mol的电子转移，得到氢气2.24 L(标准状况)
10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )
图① 图② 图③ 图④
B. 图②表示向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液
C. 图③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
D. 图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
下列有关说法正确的是( )
A. a、b均属于芳香烃
B. a、d中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、c均能与溴水反应
D. c、d均能发生氧化反应
12. 下列说法正确的是( )
A. 常温下，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大
C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含NH
B
将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色
Fe3＋氧化性强于I2
C
向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现
蛋白质发生变性
D
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含SO或Ag＋
14. NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
室温时，向100 mL 0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)
B. c点溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(NH)
C. d点溶液中：c(SO)>c(OH－)>c(NH)
D. a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大
容器
甲
乙
丙
容积(L)
0.5
0.5
V
温度(℃)
T1
T2
T1
起始量
1 mol C(s)
1 mol H2O(g)
1 mol CO(g)
1 mol H2(g)
3 mol C(s)
2 mol H2O(g)
下列说法正确的是( )
A. 甲容器中，反应在5～15 min间的平均速率v(CO)＝0.15 mol·L－1·min－1
B. 温度为T1℃时，反应的平衡常数K＝9
C. 乙容器中，若平衡时n(C)＝0.2 mol，则T2>T1
D. 丙容器的体积V＝0.4
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：
(1) “酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是________；MnO
2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2) 常温下，Ksp(ZnS)＝1.2×1024，Ksp(MnS)＝1.5×10－15，“沉锌”反应为：Zn2＋(aq)＋MnS ZnS＋Mn2＋(aq)，该反应的平衡常数K＝________。
(3) 在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为___________________。
(4) “除铁”时需要调节pH约为3～4，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是____________________。(写化学式)
(5) 该工艺流程中可以循环利用的物质是________。
17. (15分)化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO＋CH3CHORCHCH2CHOOHRCH===CHCHO
②||＋|||
回答下列问题：
(1) E中的官能团名称为________和________。
(2) C→D的反应类型为________。B→C的化学反应方程式为_____________________。
(3) G的结构简式为________。
(4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式__________________。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②能发生银镜反应；
③分子中有5种不同化学环境的氢且个数比为1∶1∶2∶2∶4。
(5) 写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。
(1) 目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法(如图所示)。
用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式____________________________。
(2) 将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：
步骤
1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样，取其中10.00 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤
2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，充分反应；。